RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah : SMA Negeri Pasirian
Mata Pelajaran : KIMA
Kelas/Program : X/Umum
Alokasi Waktu : 3 x 45 menit
Semester : 1 (satu)
I. STANDART KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
II. KOMPETENSI DASAR
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk
III. INDIKATOR
1 ) Menjelaskan kestabilan unsur gas mulia
2) Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
3) Menggambarkan struktur Lewis susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet)
dan struktur Lewis elektron valensi bukan gas mulia.
4) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
IV. TUJUAN PEMBELAJARAN
1) Dapat menjelaskan mengapa unsur gas mulia stabil
2) Dapat menjelaskan cara suatu unsur untuk mencapai kestabilan
3) Dapat menggambarkan struktur Lewis elektron valensi atom gas mulia dan bukan gas mulia.
4) Dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
V. MATERI AJAR
1) Kestabilan gas mulia
2) Cara atom mencapai kestabilan
3) Struktur Lewis
4) Ikatan ion
VI.METODE PEMBELAJARAN
· Diskusi kelompok.
· Ceramah variasi
· Tanya jawab
· Pemberian tugas
VII.LANGKAH-LANGKAH
PERTEMUAN PERTAMA
( Tujuan Pembelajaran no. 1 s.d. no. 2)
A.Kegiatan awal
Ø Masalah : Mengapa gas mulia
stabil?
Bagaimana cara atom
mencapai kestabilan?
Ø Motivasi : Membahas PR
Apa yang dilakukan
manusia untuk mencapai
kestabilan?
Bagaimana sikap
manusia terhadap lawan
jenisnya?
Ø Prasyarat : Konfigurasi elektron dan elektron valensi
B. Kegiatan inti
Ø Guru menuliskan beberapa unsur gas mulia, kemudian siswa secara acak dan suka rela menuliskan konfigurasi elektronnya dan menentukan elektron valensinya. Kemudian iswa menganalisis beberapa unsur gas mulia tersebut untuk mendiskusikan mengapa unsur gas mulia stabil?
Ø Guru menjelaskan bagaimana cara unsur lain untuk mencapai
kestabilan
Ø Latihan soal
C. Kegiatan akhir
Ø Siswa membuat kesimpulan
Ø Guru memberi tugas PR
PERTEMUAN KEDUA
· (Tujuan Pembelajaran no 3)
·
A.Kegiatan awal
Ø Masalah : Bagaimana cara
menggambarkan struktur
Lewis?
Bagaimana proses
terbentuknya ikatan ion?
Ø Motivasi : Coba gambarkan jumlah
elektron valensi yang
mengitari atom!
Ø Prasyarat : Konfigurasi elektron dan elektron valensi
B. Kegiatan inti
Ø Guru menuliskan beberapa unsur
agar siswa menuliskan
konfigurasinya secara acak
dan diperebutkan
Ø Siswa menuliskan konfigurasi elektron beberapa unsur dan menyebutkan elektron valensinya
Ø Guru menjelaskan tentang rumus Lewis susunan elektron valensi salah satu unsur yang dikerjakan siswa.
Ø Siswa latihan menuliskan rumus Lewis beberapa unsur
Ø Guru menuliskan beberapa unsur elektropositif dan elektronegatif
Ø Siswa menuliskan konfigurasi elektronnya untuk menentukan kecenderungan membentuk ion positif atau negatif
Ø Guru menjelaskan dan memberikan contoh proses terbentuknya ikatan ion
Ø Siswa latihan menuliskan proses terbentuknya ikatan ion
C. Kegiatan akhir
Ø Siswa membuat kesimpulan
Ø Guru memberi tugas PR
VIII. ALAT/BAHAN DAN SUMBER BELAJAR
A. Sumber Pembelajaran ;
& Penyusun, Tim, 2008, PR KIMIA untuk SMA/MA Kelas X Semester 1, Klaten,
P.T. Intan Pariwara
& Sudarmo, Unggul, 2008, KIMIA SMA 1 untuk SMA Kelas X, Surakarta,
PT.Phibeta Aneka Gama
& KIMIA SMA 1 untuk SMA Kelas X BSE, JP Books
B. Alat/Media Pembelajaran :
3 Tabel Periodik
IX ALAT PENILAIAN
A. Penilaian Kognitif
Ø Jenis tagihan : tugas kelompok, kuis, ulangan
Ø Bentuk instrumen : tes tertulis
1. Jelaskan mengapa konfigurasi gas mulia menjadi stabil
2. Jelaskan cara atom berikut mencapai kestabilan sebagaimana gas mulia!.
a. 16S
b. 12 Mg
c.53 I
d. 19K
3. Tuliskan rumus Lewis dari unsur berikut!
a. 6C
b. 13 Al
c. 4Be
4. Bagaimana terbentuknya ikatan ion antara:
a. 19K dan 16S
b. 12 Mg dan 17Cl
Keterangan :
Nilai kognitif tes tertulis adalah ;
Jumlah skor yang diperoleh
Jumlah skor maksimu
B. Penilaian Afektif
Ø Partisipasi siswa dalam kelompok
Ø Kualitas presentasi
Ø Ketepatan pengumpulan tugas
Ø Kualitas presentasi
Mengetahui, Pasirian, 12 Juli 2010
Kepala SMA Negeri Pasirian Guru Kimia
Drs. NOER CHOLIES D.S.,M.Pd. Drs. KHUSEN
NIP. 19571025 198203 1 007 NIP.19660506 199512 1 004